Hidroxidos de calcio o calcico
Co (OH)3 :
Hidruro Cobaltico
Hidroxido de Cobalto (III)
Trihidroxi de Cobalto
Ejercicios de Hidroxidos:
Fe (OH)2 :
Hidroxido Ferroso
Hidroxido de Fierro (II)
Dihidroxi de Fierro
Fe (OH)3
Hidroxido Ferrico
Hidroxido de Fierro (III)
Trihidroxi de Fierro
Pb (OH)2:
Hidroxido de Plomo (II)
Dihidroxi de Plomo
Pb (OH4)
Hidroxido de Plomo (IV)
Tetrahidroxi de Plomo
Au (OH)
Hidroxido de Oro (I)
Monohidroxi de Oro
Au (OH)3
Hidroxido de Oro (III)
Hidroxido de Oro
FeO + HO «-------- FeO2H2
Ox Ferroso
Ox de
Fierro + 1 mol de agua
Monóxido
de Fierro
Se agrega el número de moléculas de agua en la cantidad que represente el subnùmero que se ubica al costado derecho del oxígeno.
Un oxido
se forma con un elemento químico y un oxido.
- Metal + Oxido → Oxido Metalico
- No metal + Oxido → Oxido No metalico
- Estados de Oxidación de los Elementos Metálicos1.- Litio (Li) → +1
2.- Sodio (Na) → +1
3.- Potasio (K) → +1
4.- Rubidio (Rb) → +1
5.- Cesio (Cs) → +1
6.- Francio (Fr) → +1
7.- Plata (Ag) → +1
8.- Mercurio (Hg) → +1, +2
9.- Cobre (Cu) → +1, +2
10.- Cinc (Zn) → +2
11.- Berilio (Be) → +2
12.- Magnesio (Mg) → +2
13.- Calcio (Ca) → +2
14.- Estroncio (Sr) → +2
15.- Bario (Ba) → +2
16.- Radio (Ra) → +2
17.- Aluminio (Al) → +3
18.- Oro (Au) → +1, +3
19.- Plomo (Pb) → +2, +4
20.- Platino (Pt) → +2, +4
21.- Estaño (Sñ) → +2, +4
22.- Iridio (Ir) → +2, +4
22.- Fierro (Fe) → +2, +3
23.- Cobalto (Co) → +2, +3
Ácidos
Co2 + H2O => H2Co3 Ácido carbónico
Ejemplos de ácidos
Ácido selénico
ANH. Selénico + Agua
SeO3 + H2O => H2SeO4
Ácido yodoso
ANH. Yodoso + Agua
I2O3 + H2O => H2I2O4 => 2HIO2
Hacer la ecuación quimica de los sgts. Ácidos.
Ácido hiposelenoso => SeO + H2O => H2SeO2
Ácido Perpromico => N2O5 + H2O => H2N2O6 => 2HNO3
Ácido Telurico => Te2O6 + H2O => H2Te2O7
Ácido Antimónico => Sb2O5 + H2O => H2Sb2O6 => 2HSBO3
Ácidos Oxácidos
Ox. No metal
· Agua
O. ANH.
H2O => C, Si
N
S, Se, Te
Cl, Br, I
3 H2O => B, P, As, Sb
N.M Pares => C, Si, S, Se, Te H2O)
N.M Impares => N, Cl, Br, I (H2O)
B, P, As, Sb (3 H2O)
Formulas:
H2 + no metal + O
2+E.O => E.O Par
2
CO + H2O => H2CO
H2CO2+2 = 2
2
Impares:
H+ no metal + O
1+E.O
2
Cl2O7 + H2O => 2HClO4
HClO1+7 = 4
2
N2O5 + H2O => 2HNO3
HNO1+5 = 3
2
H3+ no metal + O
3+E.O
2
As2O + 3H2O => 2H3AsO3
H3ASO3+3 = 3
2
Polidratados
Par
E.O impares: B, N, P, As, Sb
Cl, Br, I
1-1 => meta
1-2 => piro
1-3 => orto P2O3 + H2O =>2HPO2
+2H2O => H4P2O5
+3H2O
1-1 => meta
1-2 => piro
1-3 => orto
Impar
O par: C, Si, S, Se, Te
1-1 => meta
2-1 => piro
1-2 => orto
Tio Ácidos
HNO3 => HNO2S
HNOS2
HNOS3
Ácido tionítrico
Ácido ditionitrico
Ácido ortofosfórico
Peroxiácidos
Oxc. + H2O2
Peroxido de hidro
Agua oxigenada
CO2 => H2CO4 Ácido peroxicarbónico
SiO2 => H2SiO4 Ácido peroxi
TeO3 + H2O2 => H2As2O7 Ácido peroxitelúrico
As2O5 => H2As2O7 Ácido peroxi
I2O7 => H2I2O9 Ácido peroxihiperyódico
Hidruro
E.Q + H
M + H-1 => H. Metálicos
M + H+1 => H. No Metálicos
BH3 => Boráno
CH4 => Metano
SiH2 => Silano
NH3 => Amoniaco
PH3 => Fosfinas
AsH3 => Arsina
Sales
H2SO4 + Mg(OH)2 => MgSO4 + (OH)2
Ácidos Nitroso
HNO2 + Cu(OH) => CuNO2 + H2O
Ácidos Bromhídrico
HBr + Na(OH) => NaBr + H2O
Sales Básicas
Nitrato Básico de magnesio
HNO3 + Mg(OH)2 => Mg(NO3) + H2O
Selenuro Básico de plata
H2Se + 3Ag(OH) => Ag 3OH(Se) + 2H2O
Boraro tribásico Cúprico
H3BO3 + 3Cu(OH)2 => Cu3(OH)3 + 3H2O
(CuOH)3BO3
Sales Dobles
Carbonato Cúprico
H2CO3 => 4(CO3) + Cu => CUNi2(CO3)4
2Ni
Correciones de las Pruebas
PRIMERA PRUEBA.-
1.-Escribe los nombres que corresponden a los siguientes compuestos.
a) Pb (OH)4
à Hidróxido plúmbico
Hidróxido de Plomo (II)
Tetrahidroxi de Plomo
b) Ag (OH)
à Hidróxido de plata
Monohidroxi de plata
c) Au (OH)
à Hidróxido auroso
Hidróxido de Oro (I)
Monohidroxi de Oro
d) Mg (OH)3
à No existe porque el magnesio tiene estado de oxidación +2.
e) Ni (OH)
à Hidróxido niqueloso
Hidróxido de niquel (II)
Dihidroxi de niquel
2.- Escribe la ecuación iónica de los siguientes compuestos.
Cu +1 + OH-1 à Cu (OH)
b) Ecuación química
Hidróxido Ferrico
Fe2 O3 + 3H2O à 2Fe (OH)3
c) Completa la siguiente ecuación Iónica:
Ir + OH-1 à Ir (OH)4
d) Completa la siguiente ecuación química:
Co O2 + 2H2O à no existe
SEGUNDA PRUEBA
1.-Escribe la formula para obtener los siguientes ácidos oxácidos.
Tersera prueba
1.-
1.- HNO2
â Nitroso
â de Nitrógeno (III)
2.- Co (OH)3
Hidroxido de Cobalto
Hidroxido de cobalto (III)
Tri hidroxi de Cobalto
3.- HIO3
â Yódico
â de Yodo (V)
4.- Au (OH)3
Hidroxido Aurico
Hidroxido de Oro (III)
Tri hidroxi de Oro
5.- H2CO3
â Carbonico
â de Carbono (IV)
â Selenoso
Se O2 + H2O → H2 Se O2
Hidróxido Cúprico
Cu O + H2O → H2 Cu O2
â Telúrico
Te O3 + H2O → H2 Te O4
â Hipoyodoso
I2O + H2O → 2 H I O → H2 I2 O2
Hidróxido Platínico
Pt O2 + 2H2O → Pt (OH)4
1.- â Yodoso
H NM O 1 + e.o / 2
H I O2
2.- â Carbónico
H2CO 2+4 /2 = 6 /2= 3 → H2 C O3
3.- â Nitroso
HNO 1+3/2= 4/2= 2 → H N O2
4.- â Fosfórico
H2 Se O 2+6/2= 8/2= 4 → H2 Se O4
Cl 2 O7 + H2O → 2H Cl O4
2) â Antimónico
Sb2 O5 + 3H2 O → 2H3 Sb O4
3) â Silícico
SI O2 + H2O → H2 Si O3
4) â Bórico
B2 O3 + 3H2O → 2H3 B O3
5) â Hiposulfuroso
Quinta Prueba
â ortofosfórico
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
â piroselenoso
2SeO2 +H2O → H2Se2O5
â ditriocarbonico
CO2 + H2O → H2CO3 → H2COS2
â metahiperyodico
I2O7 + H2O → 2HIO4
â sulfoclórico
Cl2O5 + H2O → 2HClO3 → 2HCLS3
â piroantimónico
Sb2O5 + 2H2O → H4Sb2O7
â ortotelúrico
TeO3 + 2H2O → H4TeO5
â tritionítrico
N2O5 + H2O 2HNO3 - NO EXISTE PORQUE ANTES DE LA MOLECULA DE AGUA DEBERIA IR SULFO
Sexta Prueba
I.-
â Ditio carbonico
2CO2 + H2O → H2 C2 O5 → H2C P S2
â tetra hiperyodico
2I2O7 + H2O → H2I4O15
â Peroxi sulfurico
SO3 + H2O2 → H2SO5
â di borico
B2O3 + H2O → 2HBO2
â peroxi nitrico
N2O5 + H2O2 → H2N1O7
â sulfo orto carbonoso
CO + 2H2O → H4CO3 → H4C S3
â penta hipo yodoso
I2O
â peroxi antimonioso
No existe
II.-
CH4 → Metano
→ Hidruro de carbono
H2S → â Sulfhídrico
→ Hidruro de azufre
NH3 → Amoniaco
→ Hidruro de nitrógeno
HBR → â bromhídrico
→ Hidruro de bromo
PH3 → Fosfina
→ Hidruro de fósforo
HI → â yodhídrico
→ Hidruro de yodo
BH3 → Borano
→ Hidruro de boro
H2 Se → â selenhidrico
→ Hidruro de selenio
Setima Prueba
I.-
Hidruro Platínico
Pt H4
Borano
B H3
â selenhidrico
H2 Se
Hidruro cobaltoso
Co H2
Amoniaco
N H3
Hidruro calcico
Ca H2
Fosfina
P H3
â clorhidrico
H Cl
II.-
As H3 →Arsina
Hidruro de arsénico
Ir H2 →Hidruro de iridioso
Hidruro de iridio
H Br → â bromhídrico
Hidruro de bromo
Co H2 → Hidruro cobaltoso
Hidruro de cobalto (II)
C H4 → Metano
Hidruro de carbono
Au H → Hidruro auroso
Hidruro de oro (I)
H2 Te → â telurhidrico
Hidruro de teluro
Si H2 → Silano
Hidruro de silicio
1) Nitrato de magnesio
2HNO3 + Mg (OH)2 → Mg NO3 + 2H2O
2) Selenuro de plata
H2Se + 2 Ag (OH) → Ag 2Se + 2H2O
3) Borato ácido de cobre
H3BO3 + Cu (OH)2 → Cu HBO3 + 2H2O
4) Yoduro ácido potásico
2HI + K(OH) → KHI2 + 2H2O
5) Hiperbromato aurico
3H Br O4 + Au(OH)3 → Au (Br O4)3 + 3H2O
6) Fluoruro mercuroso
2H2F2 + 2Hg (OH) → Hg2 F2 + 2H2O
7) Carbonato diácido
2H2CO3 + Pt(OH)2 → Pt H2 (CO3)2 + 2H2O
8) Sulfuro ácido de litio
H2S + Li (OH) → Li H S + H2O
9) Ortofosfato de berilio
2H3PO4 + 3Be (OH)2 → Be3 (PO4)2 + 6H2O
10) Cloruro férrico
3HCl +Fe(OH)3 → Fe Cl 3 + 3H2O
Novena Prueba
Nitrato de magnesio:
2HNO3 + Mg (OH)2 => Mg(NO3)2 +2H2O
-Sulfuro de litio:
H2S + 2Li (OH) => Li2(S) + 2H2O
-Arsenato Acido de mercurio:
H3 AsO4 +Hg (OH)2 => Hg H(AsO)2 + 2H2O
- - -Cloruro Acido Potasico:
2HCl + K (OH) => KH (CL)2 + H2O
5 - -Híper Yodato Aluminico:
3HIO4 + Al(OH)3 => Al(IO4) + 3H2O
No existe porqué sobran dos hidrógenos.
-Fluoruro Cuprico:
H2F2 + Cu (OH)2 => Cu (F2) +2H2O
- -Selenuro Acido Sodico:
La minería en el Perú: evolución, recursos mineros que se exportan y sus aplicaciones industriales.
Historia de Minería:
Durante el Horizonte Medio (700-1100 d.C), resulta oportuno mencionar a la denominada cultura Sicán o Lambayeque, para el caso de la Costa Norte, donde las investigaciones desarrolladas por Izumi Shimada en el sitio de Batan Grande, reportan evidencias de las áreas de extracción, fundición y laboreo del cobre arsenical, constituyendo un gran aporte tecnológico con el subsiguiente impulso de la producción de armas y herramientas a gran escala.
Asimismo el cobre constituyó un elemento importante para la elaboración de instrumentos, está demostrado que el cobre arsenical fue útil para dar resistencia y evitar la deformación de los objetos elaborados con este material y en las aleaciones como núcleo en la obtención de cobre dorado.
Aunque los metalurgos peruanos tenían en cuenta las propiedades mecánicas de las aleaciones, lo que otorga esta calidad única a la metalurgia del área centro andina es una serie de actitudes culturales (Bray 1991).
Sin lugar a dudas, la historia del Perú esta ligada a la historia de la minería, la presencia hispana no hizo sino ratificar dicha apreciación, experiencia que costó al sistema social andino, su desarticulación política, social y económica, con la subsiguiente explotación irracional de los recursos mineros existentes en el área andina.
Hay evidencia de trabajo metalúrgicos en Chongoyape -Lambayeque, de clara influencia Chavín y los de la cultura Vicus -Chulucanas, Piura- que trabajaron especialmente el cobre, el oro y el cobre dorado con la técnica llamada Mise en Couleur" que consistía en atacar la superficie de una aleación de cobre y oro mediante ácidos que extraían del jugo de plantas que corroían el cobre dejando intacto el oro. Caracteriza a la metalurgia de esta cultura los pectorales de cobre dorado, provista de abundantes colgajos.
Metalurgia "Frías" -Ayabaca, Piura. Al término del periodo formativo empieza el apogeo cultural. Las culturas que pertenecen a esta época son: Mochica, Nasca, Tiahuanaco y Huari. Los Mochicas, notables alfareros, heredaron una magnífica tradición metalúrgica de sus antepasados los Vicus. Los Nasca, famosos por el cromatismo y el extraordinario brillo de su cerámica, así como el gran despliegue de colores de su tapicería tuvieron manifestaciones artísticas metalúrgicas. La Cultura Tiahuanaco y Tiahuanaco-Huari abarcaron la zona del Antiplano hasta la zona de Ayacucho y de ahí amplían su zona de influencia hasta el norte del Perú, Tiahuanaco. Aleaban el cobre con estaño para fabricar bronces duros y resistentes, así como piezas fundidas con finos detalles. Fundieron barras especiales de cobre que utilizaron para asegurar piedras gigantescas de edificios especialmente imponentes. Luego fue la hegemonía de los Huari, de ellos nos queda entre otras cosas una porra de cobre, la primera arma de metal, utilizada para la defensa de Cerro Baúl -Moquegua.
El Perú es el quinto productor mundial de Cobre y el segundo en Latinoamérica, sin embargo casi toda la producción de Cobre se exporta porque no hay consumo interno
El Cobre es uno de los principales productos que el Perú exporta tradicionalmente, y uno de los que le genera la mayor cantidad de ingresos para el país.
Se utilizó cobre para fabricar hachas, cinceles, cuchillería, bolas para barretas, espejos, agujas.
Conclusiones:
Bueno después de haber investigado y haber visto toda esta investigación e podido sacar como conclusión que el cobre es un elemento fundamental en nuestra minería ya que nuestros antepasados con el cobre hacían diferentes armas y hoy en día el cobre se sigue exportando.
Bibliografía:
http://www.monografias.com/trabajos38/mineria-peru/mineria-peru.shtml#histor
http://www.procobreperu.org/historia5.htm
http://www.unitru.edu.pe/cultural/arq/metales.html
Recursos Mineros que se exportan actualmente
Los principales minerales que exporta nuestro país son: cobre, oro, hierro, plata, zinc y plomo entre otros. Actualmente todos ellos son fuertemente demandados como insumos para procesos industriales de alto nivel tecnológico.
El Perú posee el 16% de las reservas de minerales conocidas, incluyéndole 15% de las de cobre y el 7% de las de zinc. Se estima que hasta el día de hoy el Perú únicamente ha extraído el 12% de sus recursos minerales y que con tecnología adecuada puede triplicar su actual producción, especialmente en metales básicos. Los principales demandantes de oro son Estados Unidos, Suiza y Reino Unido. Así, desde 1990 las extracciones en el Perú se han incrementado en un 500%.Su entrada en el 2002 representa la tercera parte del crecimiento del sector para el período 2000 - 2005, estimado en un 9%.
Producción Anual
1990
2002
% Crec.
Cobre
t*1000
323
843
161
Oro
t
20
157
861
Zinc
t*1000
598
1,222
104
Plomo
t*1000
210
298
42
Plata
t*1000
1.9
2.8
43
Estaño
t*1000
4.8
38.8
707
El propósito del presente documento es hacer pública la información referida al desarrollo de la industria minera nacional, presentando un resumen tanto de la evolución del sector y los proyectos en implementación, como de la política y normativa relacionada con el Ministerio de Energía y Minas, con el fin de facilitar la toma de decisiones de los inversionistas mineros para la realización de estudios y proyectos.
La minería en el Perú constituye una de las principales actividades del país, no solamente por su aporte destacado a la economía sino también por la enorme variedad de minerales que son extraídos en muchas regiones del territorio y que colocan a la Minería Peruana como una de las más importantes en todo el mundo.
Bueno Vamos a presentar algunas imagenes donde mostramos que regiones producen mas los inerales, metales, no metales:
La configuración topográfica y geológica del suelo ha dotado al departamento de Piura de una importante riqueza minera, constituída por minerales metálicos y no metálicos. Los principales recursos metalíferos que dispone el departamento de Piura son: Potasio, Cobre, Plomo, Zinc, etc. Entre los no metálicos se destacan carbón, azufre, bentocita, Baritina, entre otros.
La explotación de minerales metálicos en el departamento no se ha desarrollado, sin embargo se ha detectado reservas en las Provincias de Piura, Ayabaca y Huancabamba.
Bibliografía:
http://www.educared.edu.pe/estudiantes/geografia/tema3_2_2_1.asp
http://www.geociencias.unam.mx/~rmolina/Diplomado/yacimientos/yacimientos_1.html
http://mineriadelperu.com/directorio.html
http://www.minem.gob.pe/archivos/dgm/estadisticas/mensual_dgm/ENERO/conten_cobre.asp
http://solutions.3m.com/wps/portal/3M/es_PE/Mining/Home/
http://www.minem.gob.pe/mineria/estad_mensual_junio_2007.asp
http://blog.pucp.edu.pe/item/4233
http://www.documentalpiura.com/economia/economia_mineria.htm
http://www.elregionalpiura.com.pe/diversos/tambogrande_torres.htm
Nombres de minerales o metales
Composición química
Región que mas exporta o extrae
Molibdeno
-->Mo
-->Tacna
Estaño
-->Sn
-->Puno
Hierro
-->Fe
-->Ica
Zinc
-->Zn
-->Pasco
Plomo
-->Pb
-->Pasco
Plata
-->Ag
-->Pasco
Cobre
-->Cu
-->Ancahs
Oro
-->Au
-->Cajamarca
Bentonita
-->(Al2(OH)2[Si4 O10]).
-->Ayabaca y Huancabamba
Baritina
-->BaSO4.
-->Ayabaca y Huancabamba
Azufre
-->S
-->Ayabaca y Huancabamba
PRODUCCIÓN DE FOSFATOS
Los Yacimientos mineros de Bayóvar, conforman un área muy rica de rocas y minerales no metálicos, de un valor muy especial para la agricultura y la industria moderna. Podemos mencionar: la roca fosfórica, los materiales de salmueras, las dolomitas, yeso, azufre, arcillas y otros.
Calidad
Los concentrados de roca fosfórica de Bayóvar son relativamente suaves, blandos, altamente solubles al ácido y tienen aplicación directa como fertilizante, con una calidad evidentemente superior a otros concentrados de rocas de este tipo en el mundo. La capacidad de filtración de la roca de Bayóvar, es inferior a roca típica de Florida.
El litio:
Es el metal sólido más liviano. Blando, de color blanco plata, se oxida rápidamente y es muy reactivo, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Al igual que otros metales alcalinos, el litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire y especialmente al agua. Es además corrosivo, por lo que requiere el empleo de medios adecuados de manipulación para evitar el contacto con la piel y se debe almacenar en un líquido hidrocarburo inflamable como la nafta.
Otras investigaciones:
Se iniciaban obras de exploración minera en un cerro de Cajamarca. La empresa Antamina procedió a trasladar a sus ingenieros y personal a la zona de prospección y de pronto pobladores azuzados por Conacami y grupos de universitarios procedieron a obstaculizar las obras, paralizando totalmente estas una vez que se posesionaron del cerro llamado Quillish, base de las operaciones de exploración.
El Petróleo en Piura
El norte del Perú, en especial la franja litoral de los departamentos de Piura y Tumbes, es muy rico en depósitos terciarios donde durante millones de años se fuera acumulando el petróleo. En el Perú, desde siempre los nativos habían usado el "copeé" y durante la colonia, la brea que afloraba en los pozos de la hacienda Máncora había sido utilizada para calafatear barcos y botellas. Sin embargo, sería recién en la segunda mitad del XIX cuando se redescubriera la naturaleza combustible del petróleo y se comenzara a industrializarlo en velocidad creciente, primero como aceite y luego como crudo de petróleo con un número de derivados
Bibliografía:
http://www.minem.gob.pe/mineria/pub_public03.asp
http://es.wikipedia.org/wiki/Baritina
http://www.minem.gob.pe/archivos/dgm/publicaciones/public03/mapas/61.xls
http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc
http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://geocities.com/vidayagro/
http://apuntesperuanos.com/2004/09/mineria_peru/
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